Question

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a、b分別為

1. A.
   a＞10，b＜9.2
2. B.
   a＜10，b＞9.2
3. C.
   a=10，b=9.2
4. D.
   a＞10，b=9.2

Answer 1

A
分析：根據(jù)ω=判斷水的體積；根據(jù)C=mol/L確定兩物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系．．
解答：設(shè)98%濃硫酸的密度是ρ₁，體積為V₁，物質(zhì)的量濃度為C₁，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω₁，水的密度是ρ₂，體積是V₂，49%的硫酸的溶液的密度是ρ₃，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω₂．
稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω₂==，a=18.8mL＞10mL；
稀硫酸的物質(zhì)的量濃度b=mol/L==7mol/L＜9.2．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．