已知18.4 mol·L-1的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，那么9.2 mol·L-1的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將(    )

A.大于49％              B.等于49％              C.小于49％             D.無法確定

A

解析：綜合考查了表示溶液濃度的兩種方式即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度以及二者的轉(zhuǎn)化關系。由于濃硫酸的密度遠遠大于水的密度，故等體積的濃硫酸質(zhì)量要遠遠大手水的質(zhì)量；濃硫酸的物質(zhì)的量濃度減半，相當于其溶液體積增大到原體積的2倍，但此時溶液的質(zhì)量并沒有增大到原體積的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)大于原溶液的2倍。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某濃度氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L-1，溶液的密度為0.900 g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.0.458              B.34.8%            C.71.6%           D.不能確定

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西上饒中學高二第一次月考（重點班）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號”衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺七M器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．
(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____     ___ kJ.
(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________          _______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州市高一上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為     。（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有     (填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）     。

（4）下列說法正確的     
A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：     。
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為     。
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西上饒中學高二第一次月考（重點班）化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號”衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功�；鸺七M器中裝有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)H2O2，當它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．

(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________

(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____      ___ kJ.

(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________           _______．

 

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