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11.pH的大小,可用來表示溶液的酸堿性的強弱.溶液的堿性越強,pH越大;溶液的酸性越強,pH越。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示.測定溶液pH通常可用pH試紙,若精確測定溶液pH,則應用pH計.

分析 pH的大小,可以用來表示溶液的酸堿性強弱,堿性越強溶液的pH越大,酸性越強,溶液的pH越小,還可以用氫離子或氫氧根離子濃度判斷溶液酸堿性,測定溶液酸堿性一般用pH試紙,還可以用pH計測定溶液pH值.

解答 解:pH=-lgc(H+),所以pH的大小與氫離子濃度大小有關,可用來表示溶液的酸堿性的強弱,溶液的堿性越強,氫離子濃度越小,pH越大;溶液的酸性越強,氫離子濃度越大,pH越;
當溶液中H+或OH-離子濃度大于1mol/L時,溶液的pH為小數,所以一般不用pH表示溶液的酸堿性,而直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示;
測定溶液pH通?捎胮H試紙,若精確測定溶液pH,則應用pH計,
故答案為:酸堿性;堿;酸;大于;c(H+)或c(OH-)的大。籶H;pH計.

點評 本題考查溶液酸堿性表示方法,知道溶液pH大小與氫離子濃度關系,會正確計算pH,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列判斷正確的是(  )
①任何物質在水中都有一定的溶解度 
②濁液用過濾的方法分離
③分散系一定是混合物
④丁達爾效應、布朗運動、滲析都是膠體的物理性質
⑤同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液濃些
⑥布朗運動不是膠體所特有的運動方式
⑦任何溶膠加入可溶性電解質后都能使膠粒發(fā)生聚沉
⑧相同條件下,相同溶質的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些.
A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正確

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2.我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應如下:HCHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O.下列有關說法正確的是( 。
A.該反應為吸熱反應
B.CO2分子是由極性鍵形成的極性分子
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D.每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

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19.在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中:
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是N2
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石.
(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H4
(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是金屬Fe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是( 。
A.乙烯、乙炔B.乙烯、丙烯C.苯、乙烷D.苯、甲苯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖所示裝置:
(1)該裝置將化學能能轉化為電能能.
(2)氫氣和氧氣組成氫氧燃料電池,當電解質溶液為KOH溶液時正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-.當電解質為稀硫酸溶液時正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O.

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3.某烯烴加氫后產物的結構簡式為,此烯烴可能的結構有(  )
A.7種B.8種C.9種D.10種

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20.新切開(可知金屬鈉質軟)的金屬鈉呈銀白色,在空氣中表面很快會變暗.這說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多,所以金屬鈉通常保存在石蠟油里或煤油中,這說明煤油的密度比金屬鈉的密度。

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11.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4(寫化學式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S(寫化學式).
(3)X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1,寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ•mol-1
(4)ZX的電子式為;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(5)熔融狀態(tài)下,Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應原理為:2Z+FeG2$?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG
放電時,電池的正極反應式為:Fe2++2e-=Fe,充電時,鈉(寫物質名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質為β-Al2O3

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