19.在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中:
(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2
(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是金剛石.
(3)含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H4
(4)固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是金屬Fe.

分析 不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵,分子的結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,如果存在自由移動的離子和電子就能導(dǎo)電,以此來解答.

解答 解:(1)雙原子單質(zhì)分子是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子,則N2是以非極性鍵結(jié)合的非極性分子,故答案為:N2
(2)金剛石是通過非極性鍵形成的原子晶體,故答案為:金剛石;
(3)C2H4分子中含有C-H極性共價鍵和C-C非極性共價鍵的非極性分子,故答案為:C2H4
(4)金屬Fe中存在自由電子,所以固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電,故答案為:金屬Fe.

點評 本題主要考查極性鍵和非極性鍵,熟悉常見元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵,注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來分析解答即可,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.鋁硅合金具有熔點低、凝固時收縮率小等優(yōu)點,適合鑄造.現(xiàn)取試樣10.0mg,放在純凈氧氣中完全燃燒,燃燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比原來試樣增重9.23mg,由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.12.3%B.15.4%C.13.4%D.17.0%

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10.天然氣的主要成分是甲烷,甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊.
(1)已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(L•min).
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行.縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”),平衡常數(shù)K值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖,回答下列問題:

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+,
③一段時間,當(dāng)丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25℃時的pH=12.(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出).
(4)已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后可獲得K2CO3溶液.
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合,則離子濃度由大到小的順序為:c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
③常溫常壓下,若將CO2溶于水,達(dá)到平衡時.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7(已知:10-5.6=2.5×10-6).

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7.按碳骨架分類,下列說法正確的是( 。
A. 屬于芳香族化合物B.屬于酚類化合物
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14.下列各組物質(zhì)熔點高低的比較正確的是( 。
A.CF4>CCl4>CBr4>CI4B.Na>Mg>Al
C.SiO2>H2O>CO2D.晶體硅>SiC>金剛石

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11.pH的大小,可用來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱.溶液的堿性越強(qiáng),pH越大;溶液的酸性越強(qiáng),pH越小.溶液中H+或OH-離子濃度大于1mol/L時,一般不用pH表示溶液的酸堿性,而直接用c(H+)或c(OH-)的大小表示.測定溶液pH通?捎胮H試紙,若精確測定溶液pH,則應(yīng)用pH計.

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