【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ）

A.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料

B.NaOH可用于治療胃酸過(guò)多

C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑

D.明礬可用作自來(lái)水的消毒劑

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；

B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；

C．過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；

D．依據(jù)明礬凈水原理解答；

A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；

D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)，斷開1molH2中化學(xué)鍵消耗的能量為A，斷開1mol O2中化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是

A. A + B > CB. A + B < C

C. 2A + B < 2CD. 2A + B > 2C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中的化學(xué)方程式______________________________；

B和Q反應(yīng)的離子方程式_________________________________________；

D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。

（3）檢驗(yàn)溶液N中陰離子的方法、現(xiàn)象及離子方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)生物新陳代謝旺盛與生長(zhǎng)迅速時(shí)，通常細(xì)胞內(nèi)結(jié)合水與自由水的比值（ ）

A．會(huì)升高B．會(huì)降低C．不變化D．波動(dòng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________；其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________。

② 常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______

(填序號(hào))

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列反應(yīng)的離子方程式

(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：_____________________________；

(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：_______________________________________________；

(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_____________________________________________；

(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述合理的是

A. 苯與乙炔的實(shí)驗(yàn)式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羥基的電子式：

D. NH3·H2O的電離方程式是NH3·H2O===NH4++OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )

A. CO2是氣體，而SiO2是固體 B. 高溫下能反應(yīng) Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑

C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D. CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點(diǎn)混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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