Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用濃HCl與MnO₂來(lái)反應(yīng)制少量的氯Cl₂方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
現(xiàn)產(chǎn)生的氯氣在STP下體積為11.2L試計(jì)算：
1．生成的氯氣在STP下物質(zhì)的量；
2．參加反應(yīng)的濃HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 1．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算生成氯氣物質(zhì)的量；
2．根據(jù)方程式中對(duì)比關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量．

解答 解：1．生成氯氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
答：標(biāo)況下生成氯氣為0.5mol；
2．設(shè)參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量為x，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O
    4mol               1mol
     x                 0.5mol
所以x=$\frac{0.5mol×4mol}{1mol}$=2mol，
答：參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．