Question

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是

陰

（填“陽(yáng)”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是

濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)

．
③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關(guān)系是：V（Ⅰ）

＞

 V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．?dāng)嚅_(kāi)S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（Ⅱ） 是

正

（填“正”或“負(fù)”） 極；C（Ⅰ） 的電極反應(yīng)是：

H₂-2e^-+2OH^-=2 H₂O

．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重

1.28

 g．

Answer 1

分析：（1）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，C（Ⅱ）電極為陽(yáng)極；斷開(kāi)S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，該原電池反應(yīng)中的還原劑H₂在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，富集H₂的C（Ⅰ）為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^-=2e^-+2H₂O；富集氧化劑Cl₂的C（Ⅱ）為正極，正極電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-=2Cl^-；
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S₂，接通S₁，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，結(jié)合電極方程式計(jì)算．

解答：解：（1）①電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，反應(yīng)的總方程式為
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，應(yīng)為陰極，C（Ⅱ）電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成氯氣，可氧化碘化鉀生成碘，試紙變藍(lán)，
故答案為：陰；濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)；
③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S₁，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣，由于氯氣微溶于水且與水反應(yīng)，則氯氣的體積較小，斷開(kāi)S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成原電池，該原電池反應(yīng)中的還原劑H₂在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，富集H₂的C（Ⅰ）為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^-=2e^-+2H₂O；富集氧化劑Cl₂的C（Ⅱ）為正極，正極電極反應(yīng)式為Cl₂+2e^-=2Cl^-，
故答案為：＞；正； H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開(kāi)S₂，接通S₁，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，應(yīng)生成Cu 0.02mol，質(zhì)量為1.28g，
故答案為：1.28．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解原理，側(cè)重于原電池和電解池的綜合應(yīng)用，注意把握電極方程式的書寫，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的電極為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．