鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國(guó)家損失大量資金.請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
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(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理,在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕.
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式:
 

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
 

(2)工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有
 

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)
 
,B電極的電極反應(yīng)式是
 
;
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為
 
mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因
 
分析:(1)①電解質(zhì)為NaCl,為中性,發(fā)生吸氧腐蝕;
②Fe作電解池的陰極被保護(hù);
③石墨作陽極,氯離子在陽極上失電子;
(2)氧化鐵、鐵都能與鹽酸反應(yīng),鐵與氯化鐵也反應(yīng)生成氯化亞鐵;
(3)①電鍍時(shí),鍍層作陽極,鍍件作陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,根據(jù)銅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
③作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕;
解答:解:(1)①電解質(zhì)為NaCl,為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+;正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案為:Fe-2e-═Fe2+;O2+4e-+2H2O═4OH-;
②Fe作電解池的陰極被保護(hù),所以給該裝置加外接電源,而且負(fù)極與鐵相連,電子從電源的負(fù)極流向鐵,其圖為精英家教網(wǎng);
故答案為:精英家教網(wǎng)
③石墨作陽極,氯離子在陽極上失電子;
(2)氧化鐵、鐵都能與鹽酸反應(yīng),鐵與氯化鐵也反應(yīng)生成氯化亞鐵,則生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2;2FeCl3+Fe═3FeCl2;
故答案為:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2;2FeCl3+Fe═3FeCl2;
(3)①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中,作陽極的是鍍層金屬銅;在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中,做陰極的是待鍍金屬鐵,該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即Cu2++2e-=Cu,故答案為:銅;Cu2++2e-=Cu;
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12g,二者質(zhì)量差的一半為陰極析出的銅,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
5.12g
2
64g/mol
=0.08mol,
故答案為:0.08;
③鍍銅鐵破損后,金屬鐵為負(fù)極,鍍鋅鐵破損后,金屬鐵是正極,在原電池中,負(fù)極金屬更易被腐蝕,所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,
故答案為:鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕.
點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù),準(zhǔn)確把握原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵,知道作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.
請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD

Ⅱ.某同學(xué)利用CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究.
①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池.Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu 2++2e-═Cu
Cu 2++2e-═Cu
,鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液,電池工作時(shí)K+
移動(dòng)(填“甲”或“乙”).
②圖2中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
O2
O2
(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
;當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g,則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?德州模擬)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國(guó)家損失大量資金.請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題.

(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示:
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
;
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向.
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(2)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol.
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑,鍍層破壞后,在潮濕環(huán)境中形成原電池,鐵為負(fù)極,加速鐵的腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ).請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題.請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;圖1中哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕
BD
BD


Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖2的裝置.請(qǐng)回答下列問題:
(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
能.
(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),外電路中的電子是從
Fe
Fe
電極流出(填“Fe”或“Cu”),
SO42-
SO42-
(填Cu2+或SO42-)離子朝負(fù)極移動(dòng),Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的
(填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆湖南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵,寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式:____    ______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。

 (3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹被完全除盡后,溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

 

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