【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 2H2O+O2↑
反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min

0

20

40

60

80

c（H2O2）/molL﹣1

0.80

0.40

0.20

0.10

0.05


（1）H2O2的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有 ．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
（3）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2g．
A.0.08
B.0.16
C.1.2
D.2.4．

【答案】
（1）是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度
（2）0.02
（3）C
【解析】解：（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2=2H2O+O2 ， 依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以答案是：是；升高溫度、使用催化劑、增加H2O2的濃度；
（2.）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H2O2） = =0.02mol/（Lmin），所以答案是：0.02；
（3.）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O2 ， 0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，所以答案是：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)中，KMnO4是還原劑

B. 該反應(yīng)中，C元素被氧化

C. 通過該反應(yīng)可知，氧化性： KMnO4> CO2

D. 該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，同時(shí)生成1molCO2

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【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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【題目】微量元素在生物體內(nèi)的含量雖然很少，但在維持正常生命活動(dòng)中不可缺少。這種說(shuō)法可通過下面的哪一實(shí)例得到證實(shí)（　�。�

A.植物缺鎂時(shí)葉片變黃

B.油菜缺硼時(shí)只開花不結(jié)果

C.動(dòng)物血液中鈣鹽的含量太低，容易發(fā)生抽搐

D.缺磷時(shí)會(huì)影響ATP的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽(yáng)離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實(shí)驗(yàn)I ：取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實(shí)驗(yàn)I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗(yàn)氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學(xué)式為_________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖象中BC段對(duì)應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為：

I.將Cl2通入石灰漿，在75℃左右充分反應(yīng)，然后過濾；

II．向?yàn)V液中加入稍過量的KCl固體，進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟I中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

①標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

（2）下圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。步驟II中，若溶液中KClO3的含量為147g·L-1，則KClO3得物質(zhì)的量濃度為_______________。從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 增大反應(yīng)物的量

C. 增大壓強(qiáng) D. 減小生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L

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