實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液,但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3,某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì),回答下列問(wèn)題:

(1)步驟I除去的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)_______________,直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱,理由是                                                           ;
(2)按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚?xiě)在下表中:

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II:將殘留物溶解得到溶液,                     
                     
                     
步驟III:                    
                             

                     
步驟IV:過(guò)濾,往濾液中      
                            
                     
                     
步驟V:將溶液加熱煮沸

                     
 
(3)若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ,則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(17分)
(1)NH4HCO3(2分)
操作簡(jiǎn)單;節(jié)省試劑;不引入新的雜質(zhì)(2分,答其中兩點(diǎn)可得滿分)
(2)(共10分,除注明外每空1分,著重號(hào)為給分點(diǎn))

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II:往溶液中滴加過(guò)量的BaCl2溶液
生成白色沉淀
除去SO42離子
步驟III:往懸濁液中(或過(guò)濾后,往濾液中)滴加過(guò)量的Na2CO3溶液

除去過(guò)量的Ba2+離子
步驟IV:滴加適量的鹽酸
產(chǎn)生少量氣泡
除去過(guò)量的CO32離子

 
驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2和HCl氣體(2分)
 
(3)5.07 (3分)

解析試題分析:(1)銨鹽不穩(wěn)定,受熱易分解,則加熱的目的是除去固體混合物中的碳酸氫銨,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑;強(qiáng)堿與銨鹽容易反應(yīng)生成鹽、氨氣和水,除去舊雜質(zhì)的同時(shí),又引入新雜質(zhì),且增大試劑、操作步驟增多;(2)除去碳酸氫銨后,先將所得白色固體溶解,再向溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液,使硫酸鈉完全反應(yīng),生成白色的硫酸鋇沉淀和NaCl,除去溶液中的硫酸根離子,但是引入的鋇離子是新的雜質(zhì);為了除去鋇離子,應(yīng)向懸濁液或過(guò)濾所得濾液中加入過(guò)量碳酸鈉溶液,使氯化鋇完全與碳酸鈉反應(yīng),生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉,除去溶液中的鋇離子,但是引入的碳酸根離子是新的雜質(zhì);過(guò)濾,分離出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀之后,為了除去濾液中的碳酸根離子,應(yīng)向其中加入適量鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,除去溶液中的碳酸根離子,但是引入的鹽酸是新的雜質(zhì);鹽酸和水的沸點(diǎn)較低,氯化鈉的沸點(diǎn)高,將溶液煮沸,可以除去溶液中的氯化氫、二氧化碳和水,蒸發(fā)可得純凈的氯化鈉固體;(3)依題意,36.0gNaCl溶于100g水中,即可配制20℃的飽和NaCl溶液;由于溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和,則36.0gNaCl溶于100g水形成136.0g飽和NaCl溶液;由于溶液體積等于溶液質(zhì)量與溶液密度的比值,則飽和NaCl溶液的體積為=cm3=mL;溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的比值,則136.0g飽和NaCl溶液中n(NaCl)==mol;由于c=n/V,則20℃的飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L≈5.07mol/L。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),涉及混合物分離與提純的方法、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)除雜實(shí)驗(yàn)方案、溶解度與飽和食鹽水物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。已知氯化鈀(PdCl2)溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀(金屬單質(zhì))。夾持裝置未畫(huà)出。

(題9圖)
(1)試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色,則X、Y可能是           、           .
(2)連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后,關(guān)閉分液漏斗活塞和K3,打開(kāi)K1、K2,分離出CO,當(dāng)觀察到                 現(xiàn)象時(shí),可對(duì)C裝置進(jìn)行加熱操作,反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體。
(3)查詢(xún)資料獲得以下信息:①Cu2O為紅色固體;②常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。
甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體(用M代表)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究其成分:

組別
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)
結(jié) 論

① 向a g M中加入一定量稀硫酸,充分?jǐn)嚢瑁?br />② 繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量, 充分反應(yīng).
①固體明顯減少;
②仍然有一定量固體,溶液呈藍(lán)色
①M(fèi)中一定有Cu2O;
②M中一定有Cu.

將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過(guò)濾
將濾渣洗滌、干燥、稱(chēng)量
濾渣質(zhì)量為g
M為Cu和Cu2O的混合物
(i)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠,其理由是                    .
(ii)甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算,認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的,并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是                  .
(4)C裝置反應(yīng)結(jié)束后,欲從混合氣體中分離出CO2,需進(jìn)行的主要操作是           .實(shí)驗(yàn)過(guò)程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為                                    .
(5)Z試劑為混有KI的苯溶液,則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是                   .

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某班同學(xué)用如圖所示的裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉,燒杯中裝滿水,先用彈簧夾夾住橡膠管。點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開(kāi)彈簧夾,觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情況。

(1)寫(xiě)出燃燒匙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               ,將該生成物伸入瓶底的水中,生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:     
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于空氣體積的1/5,對(duì)這一現(xiàn)象解釋正確的是:     
a.該同學(xué)可能未塞緊瓶塞,導(dǎo)致鈉熄滅時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)
b.該同學(xué)可能使用鈉的量不足
c.該同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾,鈉燃燒時(shí)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
d.該同學(xué)可能插入燃燒匙太慢,塞緊瓶塞前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。 
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱(chēng)取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞   ,打開(kāi)活塞   ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量   (填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后,關(guān)閉活塞   ,打開(kāi)活塞   ,通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量   (填化學(xué)式),與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
            (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí),液面左高右低,則所測(cè)氣體的體積   (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化銅是一種黑色粉末,其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類(lèi)的脫硫劑、有機(jī)合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅,實(shí)現(xiàn)資源回收再利用,減少污染。
(1)獲得硫酸銅
該小組同學(xué)利用H2O2和H2SO4混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,從而獲得硫酸銅。
寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
(2)制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質(zhì);
②步驟II的目的是得到CuSO4·5H2O固體。該步驟操作是    、      、過(guò)濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是        。
(3)探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較。用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集25mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

回答下列問(wèn)題:
①上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指       。
②若要證明實(shí)驗(yàn)II中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2,可待氣體收集結(jié)束后,用彈簧夾夾住B中乳膠管,拔去干燥管上單孔橡皮塞,                      。
③為探究CuO在實(shí)驗(yàn)III中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)(無(wú)需寫(xiě)出具體操作):
a.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變;b      。.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

(1)在焙燒過(guò)程產(chǎn)生的尾氣中,有一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列裝置可行的是_________(填字母)。

(2)步驟②酸浸過(guò)程中,需要用到3mol·L-1,的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有_________________________;
(3)步驟④中,加入的X物質(zhì)可以是________,作用是_____________。
Ⅱ.已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.

已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D裝置中所加試劑名稱(chēng)_____________________________________________。
(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→_______________→e。
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱(chēng)量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱(chēng)重,直到連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________(填計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,研究的問(wèn)題和過(guò)程如下:
(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇Cu(OH)2外,必須選用的試劑為_(kāi)_(填序號(hào))
a.氨水  b.氫氧化鈉溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸
(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:在高溫條件下,+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更     (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
②向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)___________,由此可知,在酸性溶液中,+1價(jià)Cu比+2價(jià)Cu更        (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO,他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)),裝置A產(chǎn)生氨氣,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→____→____→____→____→____→____→h

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)分液漏斗的活塞K,發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下,如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞,則可能的原因是_______________________________________。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色,裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體,在空氣中無(wú)顏色變化,點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒,則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制備原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
(2)C中所盛試劑可能是      ;若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除取下酒精燈停止加熱外,還可以采取的操作是       。
(3)學(xué)生乙在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對(duì)黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè):
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立,依據(jù)是           ;該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成:

基于上述假設(shè)分析,黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)液測(cè)量廢水Ba2的濃度,過(guò)程如下:
(已知:2 S2O32+I2=S4O62+2 I)

①寫(xiě)出BaCrO4沉淀與過(guò)量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ;
②以淀粉為指示劑,則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ;
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L-1,消耗該Na2S2O3溶液體積如圖,則廢水Ba2的濃度為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是       ( )

A.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致
B.天然纖維和人造纖維的主要成分都是纖維素
C.發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料,不適于盛放含油較多的食品
D.NaHCO3能與酸反應(yīng),因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案