【題目】按要求完成下列空白:
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為___,其中含電子的數(shù)目為___。(用NA表示)
(2)同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。
(3)已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為___。
(4)某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
【答案】0.5mol 5NA(或3.01×1024) 17:16 16:17 80g/mol 0.3mol/L
【解析】
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為0.5mol,1個NH4+含有10個電子,其中含電子的數(shù)目為0.5mol×10 ×NA=5NA。
(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的物質(zhì)的量相等,設物質(zhì)的量均為nmol,質(zhì)量比為(nmol×17g/mol): (nmol×16g/mol)= 17:16,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體,設質(zhì)量為mg,則物質(zhì)的量分別是 、,根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,所以體積比為 :=16:17。
(3)24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D,根據(jù)質(zhì)量守恒,生成C的質(zhì)量是24g+40g-32g=32g,則C的摩爾質(zhì)量為g/mol。
(4)某營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,根據(jù)電荷守恒, 0.6mol/L ×1+0.5mol/L×1=0.5mol/L×1+2c(SO42-),c(SO42-)= 0.3mol/L。
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【題目】下列化學方程式中,不能正確表達反應顏色變化的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體:2CuO+C2Cu+CO2↑
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。(取整數(shù))
(2)某同學取100 mL 該“84消毒液”,稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
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【題目】寫出下列反應的化學方程式
(1)氯氣和水反應:_____________________________ ;
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O:___________________________ ;
(3)工業(yè)上制取氯氣:________________________________ ;
(4)工業(yè)制漂白粉:__________________________________。
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示,由圖可得出的結(jié)論正確的是
A. 反應物濃度:a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態(tài)
D. Δt1=Δt2時,H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c段
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【題目】某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。
(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系
(1)由圖(a)可知,該反應△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為_______;
(2)由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;
(3)A點對應的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
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【題目】根據(jù)圖示,回答下列問題:
(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構(gòu)。
乙烯的電子式__________,
乙烷的分子式________,
乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,
氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式,并注明反應類型
②_______________________,反應類型_______________。
④_______________________,反應類型_______________。
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【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應自發(fā)進行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.2v正
C.混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始壓強為P0 kPa,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。
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