【題目】鈉是一種應(yīng)用廣泛的金屬,鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。
(1)只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號)。
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式__、__;Ⅳ中現(xiàn)象為___;與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點___。
(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管C中裝入的固體是__(填化學(xué)式)。
(4)將適量鈉投入下列溶液中,既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)
A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液
【答案】Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 加熱時B中澄清石灰水不變渾濁,A中變渾濁,說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行 NaHCO3 CD
【解析】
(1)無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉,都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,現(xiàn)象相同,但碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進行,反應(yīng)生成CO2所消耗的時間較長,據(jù)此分析;
(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,將CO2通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁;裝置Ⅳ中C試管內(nèi)裝有碳酸氫鈉,D試管中裝有碳酸鈉,根據(jù)澄清石灰水中的現(xiàn)象可判斷物質(zhì)種類;
(3)裝置Ⅳ中C試管內(nèi)裝有碳酸氫鈉,D試管中裝有碳酸鈉;
(4)A.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣;
B. 將適量鈉投入氯化鈉溶液中,鈉只與水反應(yīng);
C. 將適量鈉投入氯化鎂溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀;
D. 將適量鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀。
(1)無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉,都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,現(xiàn)象相同,但碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進行,反應(yīng)生成CO2所消耗的時間較長,可根據(jù)氣球膨脹的速度判斷,因此裝置Ⅱ可以達到實驗?zāi)康模?/span>
(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,將CO2通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;裝置Ⅳ中C試管內(nèi)裝有碳酸氫鈉,D試管中裝有碳酸鈉,加熱后試管B中沒有現(xiàn)象,試管A中變渾濁,能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉;利用裝置Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行;
(3)裝置Ⅳ中C試管內(nèi)裝有碳酸氫鈉,D試管中裝有碳酸鈉;
(4)A.金屬鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣,只有氣泡生成,A項錯誤;
B. 將適量鈉投入氯化鈉溶液中,鈉只與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,能看到有氣泡生成,B項錯誤;
C. 將適量鈉投入氯化鎂溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀,方程式為:2Na+2H2O+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓+H2↑,既有氣體又有沉淀,C項正確;
D. 將適量鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,既有氣體又有沉淀,D項正確;
答案選CD。
生成氣體型 | 鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2和NH3 |
生成沉淀型 | 鈉與銅鹽、鐵鹽等溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 |
復(fù)雜型 | 鈉與AlCl3稀溶液反應(yīng),如果鈉量較多,則先生成Al(OH)3沉淀,后沉淀溶解 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中的還原劑為___,還原產(chǎn)物有___,當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(2)KNO3晶體類型是___,其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。
(3)硫原子的核外電子排布式為___,原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液___,其原因是___。
(4)S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___;K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為___。
(5)下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有___。
a.同溫同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
d.分解溫度:CH4>H2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的A中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸,再加3~4滴濃硫酸,然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)。溫度計及回流冷凝管,熱冷凝回流反應(yīng)。
(1)實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物。寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:_________。
II.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(3)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制:①水洗,②蒸餾,③用無水MgSO4干燥,④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是_________。
a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③
(4)將酯層采用下圖所示裝置蒸餾,圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進入(填字母),蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時,應(yīng)將溫度控制在_________左右。
III.計算產(chǎn)率
(5)測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸,羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。
已知:(1).
(2)
(3)
(4)C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基
A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B的分子式______。
反應(yīng)的反應(yīng)類型______。
寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。
某烴S是的同分異構(gòu)體,分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。
理論上A也可以由1,丁二烯與烴F來合成,則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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【題目】298 K時,γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng),生成丁內(nèi)酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是
A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率
B.298 K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75
C.反應(yīng)至120 min時,γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率<50%
D.80~120 min的平均反應(yīng)速率:v(γ-丁內(nèi)酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強于X
C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低
D.X與W可形成共價化合物XW2
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
B.若起始時充入3 mol SO3,起始時SO3分解速率不變
C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1
D.達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
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【題目】如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是
A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O),具體的工藝流程如圖:
已知:①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O],當(dāng)x=1,m=0時,堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。
②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:
請回答下列問題:
(1)實驗室煅燒樣品的實驗儀器為__。
(2)濾渣2的主要成分是__。
(3)通過調(diào)節(jié)濾液2的pH來獲取Mg(OH)2沉淀,則溶液pH的范圍為___。
(4)向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化,然后___、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O,取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性,則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。
(5)熱重分析法是程序控制溫度下測最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實驗技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知:MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時,不產(chǎn)生無水氯化鎂。
①試確定200℃時固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式:___。
②溫度升至554℃時分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
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