Question

8．已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A． a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3 mol•L^-1
• B． b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C． c點表示CH₃COOH和NaOH恰好完全中和
• D． b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．b點溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大��；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量；
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答 解：A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol•L^-1，故A正確；
B．b點溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應該稍微過量，所以c點表示CH₃COOH過量，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，與電解質(zhì)強弱、電解質(zhì)溶液濃度無關，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與濃度也無關，題目難度不大．