【題目】I.已知C1O2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,常用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)燒瓶?jī)?nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

(2)B、C、E裝置中的試劑依次為____________________

a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水

(3)以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________

II.用C1O2處理后的自來(lái)水中,C1O2的濃度應(yīng)在0.10~0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測(cè)水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取100mCL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1~3,加入一定量的碘化鉀溶液,振蕩,再加入少量指示劑后,用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

(4)加入的指示劑是___________,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________;

(5)碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是________________。

(6)已知滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3溶液16.30mL,則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oc b d②③⑤淀粉溶液,滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色褪去),半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。2ClO2 +8H+ 10I = 2Cl +4H2O +5I20.22

【解析】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可見(jiàn),燒瓶?jī)?nèi)制取氯氣;(2)飽和食鹽水可以吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體,濃硫酸可以干燥氯氣,CCl4可以吸收未參加反應(yīng)的氯氣;(3)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時(shí)要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下,裝置①④可以引起倒吸,②③⑤既能吸收尾氣又能防止倒吸;(4)淀粉溶液可以檢驗(yàn)氧化生成的單質(zhì)碘,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色褪去),半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;(5)二氧化氯將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,根據(jù)得失電子和原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)和配平反應(yīng)的離子方程式;(6)依據(jù)方程式得到物質(zhì)間量的關(guān)系:ClO2——5S2O32-,在此基礎(chǔ)上建立求解關(guān)系式求解。

I.(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可見(jiàn),燒瓶?jī)?nèi)制取氯氣,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)B裝置用于吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體,瓶?jī)?nèi)的試劑是c(飽和食鹽水),C裝置用于干燥氯氣,瓶?jī)?nèi)的試劑是b(濃硫酸),E裝置用于吸收未參加反應(yīng)的氯氣,試劑是d(CCl4)。(3)ClO2是一種易溶于水的氣體,尾氣吸收時(shí)要防止倒吸,導(dǎo)氣管不能插入到液面以下,裝置①④可以引起倒吸,②③⑤既能吸收尾氣又能防止倒吸。II.(4)檢驗(yàn)氧化生成的單質(zhì)碘,加入的指示劑是淀粉溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(或藍(lán)色褪去),半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。(5)二氧化氯將碘離子氧化生成單質(zhì)碘,根據(jù)得失電子平衡,反應(yīng)的離子方程式是:2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2。(6)依據(jù)方程式2ClO2+8H+10I=2Cl+4H2O+5I2和2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可得ClO2——5S2O32-,則有=,解得x=3.26×10-4mmol,則水樣中C1O2的濃度是3.26×10-4mmol×10×67.5=0.22mg·L-1。

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A. △H2△H3 B. △H1△H3

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減少“三廢”排放量

考慮有關(guān)原材料的再生利用

出現(xiàn)污染問(wèn)題再治理

回收未反應(yīng)的原料、副產(chǎn)物、助溶劑、穩(wěn)定劑等非反應(yīng)試劑

拒絕使用無(wú)法替代、無(wú)法回收、無(wú)法再生和重復(fù)使用的有毒副作用、污染明顯的原料

A①③④ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤

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A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA

C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g),下列說(shuō)法不正確的是

A. 增加H2O(g)的量,消耗H2的速率瞬間不變

B. 將容器的體積縮小一半,其反應(yīng)速率加快

C. 保持體積不變,充入氬氣,其反應(yīng)速率不變

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氖氣,H2O(g)生成速率減慢

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A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol·L1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

Al

AlCl3

NaAlO2

AlOH3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Fe2O3

FeCl3

FeCl2

Fe

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:


1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;

(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽(yáng)離子有_______________;

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(4)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟④通入過(guò)量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫(xiě)出步驟④通入過(guò)量CO2的離子方程式 _________________________________。

(5)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_________。

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