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【題目】我國科學家構建了一種有機框架物M，結構如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2

B. 苯環(huán)上的一氯化物有3種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】

A.根據物質結構可知：在該化合物中含有3個-COOH，由于每2個H+與CO32-反應產生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2，A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中 含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應，則可以與1molM發(fā)生加成反應的氫氣的物質的量為3×4+2×3=18mol，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示：

已知：—CHO—COOH

下列判斷正確的是

A. 生成有機物⑥的原子利用率為100%

B. 有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應

C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應

D. 有機物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應可得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構,進行如下實驗:

I. 分子式的確定:

（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則該物質的實驗式是__________.

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量,得到如圖①所示質譜圖,則其相對分子質量為__________,該物質的分子式是__________.

（3）根據價鍵理論,預測A的可能結構并寫出結構簡式__________.

II.結構式的確定:

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結構簡式為__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據如圖圖示判斷，下列說法正確的是

A. 當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當V(NaOH)=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種：Na＋、K＋、NH4＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－且所含的各離子物質的量濃度相等；取三份進行如下實驗：

①向第一份中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，過濾后用鹽酸洗滌沉淀，結果沉淀消失

②向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀

③向第三份加入足量NaOH溶液并加熱，收集到一定體積的氣體，但溶液依然澄清

試回答下列問題：

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫出①中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(3)寫出②中發(fā)生的離子反應方程式________________，___________________

(4)寫出③中發(fā)生的離子反應方程式_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4，還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。

②萃取劑為叔胺N235，化學式用R3N表示，是一種弱堿。

回答下列問題：

(1)鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價是_________，“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學方程式是________________________________________________。

(2)溶浸時，固體要進行粉碎，同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。

(3)浸出液中的溶質有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調至9時，溶液中＝_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2] ＝2.0×10－20。

(4)“調節(jié)pH＝2”時，鎢酸鈉（Na2WO4）轉化為偏鎢酸鈉（Na6H2W12O40）的離子方程式是

12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406－(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42－(水層)，則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名稱是__________，焙燒生成WO3的化學方程式是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據�？芍�PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是

A. 其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B. 反應2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ·mol－1

C. P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1

D. 其它條件不變，對于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

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