【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根據(jù)如圖圖示判斷,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大
C. 當V(NaOH)=30 mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)
D. 向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小
【答案】C
【解析】
A.當V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A錯誤;
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,由圖示關(guān)系知,c(A2-)>c(H2A),說明電離大于水解程度,溶液顯酸性,溶液中水的電離受到了抑制,比純水小,故B錯誤;
C.當V(NaOH)=30mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故C正確;
D.當加入V(NaOH)=20mL時,此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖像可以知道,溶液中c(A2-)>c(H2A),說明HA-的電離程度大于水解程度,溶液顯示酸性,故D錯誤。
故選C。
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【題目】25 ℃時,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. H2A屬于強酸
B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
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【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。
(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成"V"形,每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為”N8”的離子晶體,其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為_____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高,原因是_______________。
(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3,C—C鍵的鍵長為cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨品體的層間距為_________cm。
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【題目】我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2
B. 苯環(huán)上的一氯化物有3種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應(yīng):H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,某化學(xué)興趣小組為驗證草酸分解產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗:
(1)按圖連接好裝置,檢查氣密性的方法是:_________________________________。
(2)實驗中B中現(xiàn)象是:______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液,寫出離子反應(yīng)方程式:_________________。
(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(5)實驗過程中會有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應(yīng),采用F進行收集并測量氣體體積,讀數(shù)應(yīng)注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學(xué)查資料了解到有如下反應(yīng):CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl,于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置,實驗完畢后預(yù)從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實驗操作依次為:_______,_______,_______,稱量。
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【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是
A. HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. Al3+的水解方程式:
C. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+
D. 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】(1)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
①寫出甲中負極的電極反應(yīng)式:__________。
②乙中負極反應(yīng)式為__________,總反應(yīng)的離子方程式:_______。
(2)將用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中,然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ,則發(fā)生了原電池反應(yīng),該原電池中的負極反應(yīng)式為________________;正極反應(yīng)式為______
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【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,A是所有元素中原子半徑最小的元素,B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下,金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題:
(1)B、D的元素名稱分別為:________、________。
(2)E在周期表中的位置為:________。
(3)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:________。
(4)B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(5)B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為:________(用對應(yīng)的化學(xué)式表示)。
(6)寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式:________。
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