7．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．a＞0
B．可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時(shí)還未達(dá)平衡
D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

分析 A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)的能量變化；
B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡；
C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進(jìn)行；
D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)．

解答 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a＜0，故A錯(cuò)誤；
B、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強(qiáng)不改變化學(xué)平衡，不能測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；
C、溫度為830℃時(shí)K=1，c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），平衡正向進(jìn)行，此時(shí)v正＞v逆，所以此時(shí)還未達(dá)平衡，故C正確；
D、溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．過(guò)氧化鈣安全、無(wú)毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）如果A是一種溶液，則該溶液可以是NH3•H2O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的雜質(zhì)Fe3+
（2）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（3）步驟⑦是在低溫下的過(guò)氧化氫濃溶液中加入無(wú)水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會(huì)出現(xiàn)大量的過(guò)氧化鈣沉淀，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O
（4）用c mol•L-1KMnO4溶液滴定a g上述過(guò)氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL KMnO4溶液，則上述過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{8.5cV}{a}$
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，制備的CaO2通常含有數(shù)量不等的結(jié)晶水，其化學(xué)式為CaO2•XH2O，還含有CaO雜質(zhì)．稱(chēng)取0.542g樣品灼熱，發(fā)生反應(yīng)：2CaO2•XH2O═2CaO+O2+2XH2O，得到標(biāo)況下O267.2ml，另稱(chēng)相同質(zhì)量樣品溶于稀鹽酸，加入足量Na2CO3溶液，得到0.70g干燥沉淀，則X=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol 甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5mol  1，3-丁二烯分子中含有數(shù)為NA
D．1mol碳正離子（CH${\;}_{3}^{+}$）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．為測(cè)定空氣中CO2含量，做下述實(shí)驗(yàn)：
配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用0.1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過(guò)
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器B；
①托盤(pán)天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過(guò)濾．需過(guò)濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實(shí)驗(yàn)成功；
（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.025%；
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無(wú)影響）偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構(gòu)體，且X分子的主鏈上含有4個(gè)碳原子，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X分子中可能含有三個(gè)甲基
B．X的一氯代物一定有三種
C．在催化劑存在下加熱正己烷時(shí)可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：
已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O；
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀；
（3）有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的，請(qǐng)闡述你的觀點(diǎn)和理由不能，離子不能完全除去；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至晶體膜出現(xiàn)時(shí)，就可停止該操作．
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對(duì)元素在周期表中處于對(duì)角線位置，相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處．這種相似性稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則．步驟③中電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：礦泥$→_{過(guò)濾}^{足量NaOH}$濾液$\stackrel{足量二氧化碳}{→}$氫氧化鋁$\stackrel{△}{→}$Al2O3（流程常用的表示方式為：A$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{實(shí)驗(yàn)操作}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．18gD2O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B．2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應(yīng)完成時(shí)，生成SO3分子數(shù)小于2NA
C．7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D．2.24LH2完全燃燒時(shí)，斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案