18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鈉和水．

解答 解：A．小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中加入NO和一定量的炭粉在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
活性炭（mol）NO（mol）CO2（mol）N2（mol）
起始狀態(tài)3.00.800
2min時(shí)2.80.40.20.2
（1）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a、d（填字母序號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO，同時(shí)生成1mol N2
b．NO物質(zhì)的量與CO2物質(zhì)的量之比為2：1
c．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變             
d．混合氣體的密度不變
（2）0～2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=0.1mol?L-1?min-1．
（3）已知升高溫度，該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9/16，則2min時(shí)正反應(yīng)速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率為60.0%．
（4）若其他條件不變，改變下列條件后，所得結(jié)論正確的是a、b（填字母序號(hào)）．
a．恒壓時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率減小
b．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
c．增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
d．縮小容器的體積，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．
A．②與①B．③與④C．①與④D．②與④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．小于1.12LB．1.12L
C．在1.12L和4.48L之間D．大于4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T（℃）7008008301 0001 200
K2.61.71.00.90.6
則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a＞0
B．可測(cè)量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C．溫度為830℃時(shí)，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時(shí)還未達(dá)平衡
D．溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)小組設(shè)計(jì)如圖的裝置制備氯氣并探究氯氣的某些化學(xué)性質(zhì)：

（1）欲利用濃鹽酸與B不加熱制取氯氣，則B可選用下列物質(zhì)中的bc；
a．MnO2   b．Ca（ClO）2 c．KMnO4  d．NaCl
（2）C裝置的作用是安全瓶；C中加入飽和食鹽水 溶液；當(dāng)C后面的裝置發(fā)生堵塞時(shí)，C中的現(xiàn)象是：長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（3）裝置D用于驗(yàn)證氯氣的漂白性，①是濕潤(rùn)的有色布條 ③是無水氯化鈣或五氧化二磷
（4）為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1．取反應(yīng)初始階段（氯氣不足量）E中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液
①

②
生成物中沒有FeCl2
生成物中含有FeCl3
2．取充分反應(yīng)后（氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間）E中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KSCN溶液顯紅色，
KMnO4溶液不褪色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．

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