【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，NO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0-60s內(nèi)，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1

D.a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

【答案】D

【解析】

A. 放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項(xiàng)正確；

B. 設(shè)容器體積為V，0-60s內(nèi)，生成N2O4的物質(zhì)的量為0.6Vmol，則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2Vmol，NO2的轉(zhuǎn)化率為=75%，B項(xiàng)正確；

C. 根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01 molL1s1，則v(NO2)=2 v(N2O4)=2×0.01 molL1s1=0.02molL1s1 ，C項(xiàng)正確；

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NO2的濃度越來越小，生成NO2的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含C、H、O三種元素的有機(jī)物M的相對分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該有機(jī)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是（ ）

A.M的分子式為CH2OB.M的實(shí)驗(yàn)式為CH3O

C.M不可能是2-羥基丙酸D.M可能是飽和一元羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài)

C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色

B.B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C.與熱的燒堿溶液反應(yīng)，最多可消耗

D.A、B、C各分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問題：

(1)銅原子有 _____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，亞銅離子的價(jià)電子排布式為：_____。

(2)銅能與類鹵素(CN)2 反應(yīng)生成 Cu(CN)2，1 mol (CN)2 分子中含有π鍵的數(shù)目為____，C、N 兩元素可形成的離子 CN－，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____,請寫出 CN－的一種等電子體_____(寫化學(xué)式)。

(3)CuCl2 溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2 ]2＋(En 是乙二胺的簡寫)，結(jié)構(gòu)如圖所示

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù),則 Cu2+的配位數(shù)為_________， 該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_____；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____，乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均屬于胺類，相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點(diǎn)卻比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是：_____。

(4)某 M 原子的外圍電子排布式為 3s23p5，銅與 M 形成化合物的晶胞如圖所示

①已知銅和 M 的電負(fù)性分別為 1.9 和 3.0，則銅與 M 形成的該種化合物屬于__________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，其化學(xué)式為__________。

②銅和形成的晶體中每個(gè) M 原子周圍最近等距的銅原子數(shù)目為_____。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)(即立方體晶胞的棱長)為 acm，則該晶體中兩個(gè)相距最近的 M 原子之間的核間距為_____pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：

已知：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

下列分析不正確的是

A.①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH約為8.85

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c (Na+)>c(N3－)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)<12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3－)

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