對1mol H2O的說法正確的是（　　）
A、含有6.02×1023個氫分子
B、含有6.02×2×1023個氫元素
C、質(zhì)量為18g
D、氫原子與氧原子的質(zhì)量之比為2：1
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．水分子中沒有氫氣分子；
B．元素談種數(shù)，不能談個數(shù)；
C．根據(jù)m=nM計算；
D．化學式中原子質(zhì)量之比等于化學式中各原子總相對原子質(zhì)量之比．
解答： 解：A．水分子中沒有氫氣分子，故A錯誤；
B．元素是互為同位素原子的總稱，只能談種數(shù)，不能談個數(shù)，故B錯誤；
C.1mol水的質(zhì)量=1mol×18g/mol=18g，故C正確；
D.1mol H2O中氫原子與氧原子的質(zhì)量之比=1×2：16=1：8，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量計算、化學式的意義、元素概念等，難度不大，注意對化學式意義的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵．已知S8（s）的分子結構模型（如圖），斷裂1mol S-S、1molF-F、1mol S-F鍵需吸收的能量分別為280kJ、160kJ、330kJ．則
1
8
S8（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為（　�。�
A、-1780kJ?mol-1
B、-1220kJ?mol-1
C、-450 kJ?mol-1
D、+430kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物分子式為C5H12O，且屬于醇類、含有三個甲基的有機物有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH+4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后反應達到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（　�。�
A、正反應速率等于零
B、各組分的濃度保持一定
C、反應已經(jīng)停止
D、正反應速率小于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：（甲）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
②恒溫時，氣體壓強不再改變；
③各氣體組分濃度相等；
④斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍；
⑤混合氣體密度不變；
⑥單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1；
⑦同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、①②⑤B、③④⑥
C、①⑥⑦D、④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、氯水在光照條件下pH減小
B、在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨
D、增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　�。�
A、10mL 0.1mol/L AlCl3的溶液
B、20mL 0.2mol/LCaCl2的溶液
C、30mL 0.2mol/LKCl的溶液
D、100mL 0.25mol/LNaCl的溶液

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