欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )
A．1.0mol·L-1 Na2CO3B．加入2.0mol·L-1 NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2D．降低溶液的PH值
D
A、C兩個(gè)選項(xiàng)由于同離子效應(yīng)會(huì)降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對(duì)的CaCO3溶解平衡無(wú)影響，只有D降低溶液的PH值會(huì)促進(jìn)CO32－的水解，這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動(dòng)，能增大的溶解度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t ℃時(shí)，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（   ）
A．升高溫度B．降低溫度
C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　　（　　　�。�
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

重金屬離子（Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等）是常見(jiàn)的有毒污染物，水體、土壤及生物一旦受到重金屬離子的污染就很難去除，重金屬污染給生態(tài)環(huán)境和人類自身造成嚴(yán)重危害．某公司以含重金屬的廢水為原水，處理廢水工藝流程如圖1所示：

已知下列物質(zhì)的Ksp：
Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
2.2×10-208.5×10-456.3×10-183.4×10-284×10-538×10-29
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OH-與S2-相比，除去廢水中的Cu2+效果較好的是______．
（2）圖2為某些重金屬離子在不同溫度與pH下的平衡濃度：
從圖中分析，除去廢水中的重金屬離子的最佳溫度為_(kāi)_____，上述流程中NaOH的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol?L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％
B．鋁罐是電池的負(fù)極
C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案