向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　�。ā　　　。�
A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2 SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
C
本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag2S。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價(jià)）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：
⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有             .                 （用化學(xué)式表示）。
⑵需用綠礬的質(zhì)量            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的成分Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______
                                   。
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
根據(jù)以上原理請你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法_______________________       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )
A．1.0mol·L-1 Na2CO3B．加入2.0mol·L-1 NaOH
C．0.10mol·L-1CaCl2D．降低溶液的PH值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 (         )
A．溶解度.Ksp均不變B．溶解度.Ksp均變大
C．結(jié)晶過程停止，溶解過程加快D．結(jié)晶過程將小于溶解過程，直至再達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí)，就會對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請通過計(jì)算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時(shí)，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：
Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（  ）
A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原
C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
（1）能使[OH—]減小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]減小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都減小的是_________

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