如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
  3. C.
    工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸
  4. D.
    實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2
D
分析：A．化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)；
B．不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，可以根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)比較還原性的強(qiáng)弱；
C．根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
D．根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)得到NO；
解答：A．如圖所示的反應(yīng)均有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．鎂與冷水緩慢反應(yīng)，而鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明鐵的還原性比鎂弱，即鐵的金屬性比鎂弱，故B正確；
C．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)得到NO，所以實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)不能得到NO2，故D錯(cuò)誤；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
藍(lán)
藍(lán)
色，b處變
橙
橙
色；
（2）c處的現(xiàn)象為
試紙先變紅，后褪色
試紙先變紅，后褪色
，請(qǐng)說(shuō)明原因
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使試紙變紅，HClO使試紙褪色
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使試紙變紅，HClO使試紙褪色
；
（3）e處變
紅
紅
色，反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（4）近年來(lái)科學(xué)家提出，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．可用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取，其反應(yīng)的離子方程式為（不需要配平）
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B B是地殼中含量最高的元素
C C+與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的價(jià)電子的電子排布式是
 
；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B的第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）AB3-中A原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
；與A2B互為等電子體的分子的分子式為
 
（任寫(xiě)一個(gè)即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為
 
．
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（5）已知17g A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時(shí)放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出A的簡(jiǎn)單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）C2B2的電子式為
 
；它可與E的二氯化物溶液反應(yīng)，若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、如圖所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B、比較鎂、鐵與水的反應(yīng)條件，可知鐵的金屬性比鎂弱C、工業(yè)上常用NO2與水的反應(yīng)原理制取硝酸D、實(shí)驗(yàn)室中可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省呂梁市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                     ；

（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒                                 （填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是           (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

 （5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：                  。

 

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