11．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，其中A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．A跟B反應(yīng)可生成C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成E，E和C化合生成B．由此可推斷（用化學(xué)式填空）：
ANa2O2，BH2O，CO2，DNa，EH2． A與B反應(yīng)的為化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，Na2O2是還原劑．

分析 A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．其中A跟B反應(yīng)可生成無色氣體C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成無色氣體E，E和C化合生成B，可推知A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應(yīng)得到水，據(jù)此解答．

解答 解：A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣體，D為金屬．其中A跟B反應(yīng)可生成無色氣體C，D在C中燃燒生成A，D跟B反應(yīng)可生成無色氣體E，E和C化合生成B，可推知A為Na2O2，B為H2O，C為O2，D為Na，E為H2，氫氣與氧氣反應(yīng)得到水；
A與B是過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：Na2O2；H2O；O2；Na；H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； Na2O2；Na2O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，A的顏色、B的狀態(tài)及物質(zhì)間反應(yīng)生成氣體等是推斷突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬．工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁．已知：釩土的主要成分是Al2O3（其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）．為了檢測某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：
①取礦樣10.0g加入過量稀鹽酸溶解（假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng)），過濾棄去不溶殘?jiān)?br />②將濾液稀釋并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.5mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出滴加NaOH溶液0～3mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3，其物質(zhì)的量為2.5×10-3mol．
（3）該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.5%．
（4）用10.0t“釩土礦”樣提純所得的Al2O3（提純過程的損耗忽略不計(jì)）進(jìn)行電解，理論上在陰 極（填“陰”，“陽”）最多可制得金屬鋁4.05tt．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．
（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號(hào)）．
a．A之前　b．A-B間　c．B-C間　d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．0.3molH2O與0.4molCO2質(zhì)的量之比為3：4，所含分子數(shù)目之比為3：4，所含氧原子數(shù)目之比為3：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（　�。�
A．Na2SiO3B．BaCl2C．AgNO3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3，在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%，則A單質(zhì)的分子式為A4，寫出AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：4AH3=6H2+A4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2．n H2O+2H+回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C：Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
I．結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、H+氧化性強(qiáng)弱：Fe3+＞TiO2+＞H+
II．加入鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，生成Ti3+保護(hù)Fe2+不被氧化．
（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：水解是吸熱反應(yīng)，通入高溫水蒸氣能降低H+濃度，提高溶液溫度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO2•H2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣等（只要求寫出一項(xiàng)）．
（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料1000amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C．d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D．e中的現(xiàn)象說明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案