5．有關化學反應的說法中，正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應都是熵增大的反應
C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應
D．自發(fā)反應都是放熱反應

分析 依據(jù)自發(fā)進行的反應依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷，反應自發(fā)進行取決于焓變、熵變和溫度因素的影響．

解答 解：A、非自發(fā)反應在一定條件下能實現(xiàn)自發(fā)進行，如△H＞0，△S＞0的反應高溫下可以自發(fā)進行，低溫下反應非自發(fā)進行，故A錯誤；
B、化學反應是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于熵變，故B錯誤；
C、根據(jù)△G=△H-T•△S，如△H＞0，則只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正確；
D、化學反應是否能自發(fā)進行，取決于焓變和熵變，不僅僅取決于焓變，故D錯誤；
故選C．

點評 自發(fā)反應的判斷依據(jù)為：△G=△H-T△S，當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應的判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等體積混合，所得溶液pH≤7
B．已知同溫度相同濃度的NaNO2溶液比NaF溶液的堿性強，所以氫氟酸的酸性比亞硝酸的弱
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則有c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三種溶液物質的量濃度為c（NH4Cl）＞c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻（Cr）有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上利用鉻鐵礦（FeO Cr2O3）冶煉鉻的工藝流程如下：
a．操作①中為加熱焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是將鉻鐵礦粉碎（答一條即可）．
b．浸出液中含有的主要成分為Na2CrO4，向濾液中加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作③發(fā)生反應的離子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過處理，通常用電解法：
將含Cr2O72-的廢水放入電解槽內，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．鐵作電解槽的陽極，陰極反應式為2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一種常見的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解．取100gCrO3加熱，剩余固體的質量隨溫度的變化如下表所示．
溫度/K480505615730
質量/g94.6792.00x76.00
化學式Cr3O8yCrO2Cr2O3
則x=84.00，y為Cr2O5（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42-的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L，則該溶液中K+的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　　）
A．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂B．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X是一種堿式碳酸鎂鋁，現(xiàn)取一定質量的樣品，逐漸加入某濃度鹽酸充分反應，加至87.5mL時，產(chǎn)生氣體的體積為112.0mL（標況），繼續(xù)加鹽酸至90mL時反應完全，又產(chǎn)生氣體112.0mL（標況）．在最后所得溶液中滴加過量的NaOH溶液，得到的白色沉淀洗滌干燥稱重為3.48g．（已知A1（0H）3+NaOH═NaAlO2+2H2O）
（1）求所用鹽酸的物質的量的濃度；
（2）求X中Mg與A1的物質的量之比；
（3）求X的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．例如-NO2、-SO3H、-CHO等．
請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式：、、或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于反應KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的說法正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為1：1
C．生成3mol水時有1mol KIO3被氧化
D．1mol KIO3參加反應時有5mol電子轉移

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