【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說(shuō)法不正確的是
A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析:A、Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng),由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,A正確;B、a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉,碳酸氫根水解,溶液顯堿性,則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),B正確;C、由圖可知,a點(diǎn)時(shí)開始生成氣體,故發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時(shí),該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol,由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,C正確;D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)==2.5mol/L,D錯(cuò)誤;答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,元素W是制備一種高效電池的重要材料, X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的要求及所給信息填空:
(1)某有機(jī)物用鍵線式 表示的分子式__________________;
系統(tǒng)命名法的名稱是_________________________________________。
(2)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,其分子式為___________。
(3)C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(4)1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成2-甲基-2,3-二氯戊烷,則該
不飽和烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比
A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________
(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。
A.升高溫度
B.移走一部分D
C.把容器的體積減小一半
(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù):2Fe3++2I-=2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個(gè)反應(yīng),判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序?yàn)?/span>
A.I2>Fe3+>Br2 B.Br2>I2>Fe3+ C.Br2>Fe3+>I2 D.Fe3+>Br2>I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)F的質(zhì)譜圖中,最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________;
(2)寫出反應(yīng)③所需要的試劑_______;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________;
(3)有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是__________;
(4)寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;
(5)寫出由E到F的化學(xué)方程式__________;
(6)A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程,下列相關(guān)敘述中,不正確的是( )
A. 鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子
B. 鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)
C. 鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
D. 氯化鈉是離子化合物
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