3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間；NaK合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間．
A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④

分析 ①活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
②金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)；
③含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色；
④合金的熔點會低于任一組成金屬成分的熔點．

解答 解：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯誤；
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故②錯誤；
③含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故③正確；
④NaK合金的熔點應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點，故④錯誤．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列各量增大的有（　　）（下同），減小的有（　　）
A．溶液中c（NH4+）離子濃度B．氨水的電離程度
C．水的離子積常數(shù)D．c（H+）/c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加        ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加          ④平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率    ⑥可能是使用了催化劑．
A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為寫出該有機物結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是淺無色變?yōu)闊o色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗形瓶，則所測NaOH溶液的濃度偏高（填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用雙線橋表示下列反應(yīng)中原子間得失電子情況：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
對上述反應(yīng)，KI發(fā)生了氧化反應(yīng)，$\stackrel{+5}{I}$元素被還原了，若有415g KI發(fā)生反應(yīng)，則被還原的碘元素為63.5g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、K+、I-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3，A中含有的官能團的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號）A、C；
（3）1mol D最多能與4  mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol D與足量Br2水混合，最多能和1   mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
（5）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種．請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．按要求填空
（1）結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）對羥基苯甲酸乙酯；
（3）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）某烴結(jié)構(gòu)式如下：CH3--C≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個，共線的碳原子最多有6個．

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