【題目】按要求寫出下列化學方程式：

(1)實驗室可以用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。

(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________________________________。

【答案】 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，據(jù)此分析解答；

(2)依據(jù)題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，據(jù)此書寫反應的化學方程式；

(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉。

(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、水和氯氣，反應的化學方程式：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為，故答案為：；

(2)依據(jù)題意可知：KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；

(3)工業(yè)上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)。如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列實驗儀器的名稱A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實驗操作的名稱為___，冷凝管的進水口是___；（填a或b）；

（3）現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___。

（5）下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中 B.稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時仰視讀數(shù) D.容量瓶中的水未除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中x值的實驗過程如下：

完成下列填空：

（1）必須要進行恒重操作的原因是___。

（2）下面是某同學的一次實驗記錄，請完成下表。

稱量數(shù)據(jù)1

稱量數(shù)據(jù)2

稱量數(shù)據(jù)3

結(jié)晶水的X值

實驗誤差

11.685g

13.691g

12.960g

____

____

（3）本次實驗測得X值偏__（高、低），可能這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是___。

A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B．實驗前晶體表面有濕存水

C．加熱時有晶體飛濺出去 D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關(guān)說法錯誤的是()

A.在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀

C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘

D.在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定

B.石墨的燃燒熱為

C.

D.12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產(chǎn)物36g，該過程放出的熱量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應的離子方程式為：___。

（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個操作：

①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__填儀器名稱。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是

A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度

C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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