【題目】下列常見原子或基團中,不屬于官能團的是( )
A. 羥基 B. 鹵原子 C. 烴基 D. 乙烯基
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3﹣)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )
A.反應 I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1
C.若T1時,反應進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆
D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉化率更高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。如圖是某同學利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應來測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率:已知:S2O+2H+ === H2O+S↓+SO2↑
① 除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是__________。
② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體,可計算出該2 min內H+的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是_____________________。
③ 利用該化學反應,試簡述一種測定反應速率的其他方法:_______________。
Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I-
為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表。
(已知Na2S2O3溶液足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | V | t3 |
④ 表中V =__________mL,t1、t2、t3的大小關系是____________________________。
( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。
請回答下列問題:
① c1+c2+c3的取值范圍為____________________
② c1:c2的值為__________________
③下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________
A.混合氣體密度不再變化 B.v正(X)=2 v逆(Z)
C.容器內壓強不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質量
E. X的物質的量和Y的物質的量之比
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示): ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH-)=________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
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【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:
(1)原子核外有3個電子層,其價電子數(shù)為7,最高價氧化物對應水化物化學式__,其單質與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。
(2)已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構,則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示)
(3)①NH4NO3 ②NaF ③CO2 ④K2O2 ⑤NaOH ⑥CH4
只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號)
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質,為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X,適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法_________________________。
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【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是
A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液
C. 進行中和滴定實驗時,需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.NaHS水解反應:HS-+ H2O H3O++ S2-
B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應:CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質的量隨時間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應在O~8min內的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%
C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時反應v(正)>v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強
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