Question

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）

Answer 1

【答案】 HClO4 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O　． X＞Y＞W(wǎng)＞Z ③⑥ ④

【解析】試題分析：（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，則該元素是Cl元素；

（2）X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W四種元素在周期表中的相對位置是。

（3）①NH4NO3存在離子鍵、N-H、N-O鍵；　 ②NaF存在離子鍵；　 ③CO2存在C=O鍵；　 ④K2O2存在離子鍵、O-O鍵；　 ⑤NaOH 存在離子鍵、O-H鍵； ⑥CH4存在C-H鍵；

解析：根據(jù)以上分析，（1）Cl元素最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式HClO4，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O；

（2）X、Y、Z、W四種元素在周期表中的相對位置是，電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z。

（3）①NH4NO3存在離子鍵、N-H、N-O鍵；　 ②NaF存在離子鍵；　 ③CO2存在C=O鍵；　 ④K2O2存在離子鍵、O-O鍵；　 ⑤NaOH 存在離子鍵、O-H鍵； ⑥CH4存在C-H鍵；同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵、不同種元素形成的共價鍵為極性鍵，只含有極性鍵的是CO2、CH4，既有離子鍵又有非極性鍵的是K2O2。