【題目】CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是

A. CuH中H的化合價(jià)為+1 B. CuH在反應(yīng)中只被還原

C. 在反應(yīng)中HCl失去電子 D. Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低。

CuH中H的化合價(jià)為-1，A錯(cuò)誤；CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，C錯(cuò)誤；Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū)，基態(tài)Cu原子有______種不同能級的電子。

(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。

①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。

(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______，Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_______。

(4)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置，圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A.甲的化學(xué)式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價(jià)都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成．下列說法錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)?/span>NaClO 能使病毒蛋白變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式：________________、________________________。

(2)請幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入________。

②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A.Z為0.3mol·L－1B.X2為0.3mol·L－1

C.Y2為0.4mol·L－1D.Z為0.4mol·L－1

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