常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是


  1. A.
    1×10—6 mol/L
  2. B.
    1×10—7 mol/L
  3. C.
    1×10—8 mol/L
  4. D.
    1×10—9 mol/L
D
試題分析：常溫下，某溶液的pH=5，說明該溶液顯酸性，則該溶液可能是酸，也可能是鹽類水解導致的，酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—9 mol/L。鹽類水解促進水的電離，則由水電離出的c(H+)1×10—5 mol/L，答案選D。
考點：考查溶液中水電離出氫離子或OH－濃度的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎性，側(cè)重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確酸堿鹽是如何影響水的電離平衡的，有助于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）可能是（　　）
A、1×10-6mol/LB、1×10-7 mol/LC、1×108 mol/LD、1×10-9 mol/L

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科目：高中化學 來源：2012-2013年黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/L                         B．1×10—7 mol/L

C．1×10—8 mol/L                         D．1×10—9 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：0104 會考題 題型：填空題

根據(jù)水溶液中離子平衡的相關知識，回答下列問題：
(1)常溫下，某溶液的pH=3，該溶液中c(OH-)=____mol/L。
(2)用Na2CO3溶液可以將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，原因是____。
(3)下列說法正確的是____。
A．鹽類的水解是吸熱反應
B．CH3COONa水解使溶液顯酸性
C．為了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入鐵粉

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