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常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）可能是（　�。�
A、1×10-6mol/LB、1×10-7 mol/LC、1×108 mol/LD、1×10-9 mol/L
分析：常溫下，某溶液的pH=5，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，該溶液可能為酸溶液或者強酸弱堿鹽的溶液；若為酸溶液，溶液中的氫氧根離子為水電離的，若為強酸弱堿鹽溶液，溶液中的氫離子為水電離的，據此計算出溶液中由水電離的氫離子濃度．
解答：解：常溫下，某溶液的pH=5，則溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，該溶液若為酸溶液，溶液中的氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的氫離子濃度為：c（OH-）=
1×10-14
1×10-5
mol/L=1×10-9mol/L；若為強堿弱酸鹽溶液，溶液中氫離子為水電離的，所以水電離的氫離子濃度為：1×10-5mol/L，
故選D．
點評：本題考查了水的電離及溶液pH的簡單計算，難度不大，注意明確酸堿溶液抑制了水的電離、能夠水解的鹽溶液促進了水的電離；還必須明確pH=5的溶液可能為酸溶液，有可能為強酸弱堿鹽溶液．
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常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/LB．1×10—7 mol/L
C．1×10—8 mol/LD．1×10—9 mol/L

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是

A．1×10—6 mol/L                         B．1×10—7 mol/L

C．1×10—8 mol/L                         D．1×10—9 mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，某溶液的pH=5，則由水電離出的c(H+)可能是


  1. A.
    1×10—6 mol/L
  2. B.
    1×10—7 mol/L
  3. C.
    1×10—8 mol/L
  4. D.
    1×10—9 mol/L

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科目：高中化學 來源：0104 會考題 題型：填空題

根據水溶液中離子平衡的相關知識，回答下列問題：
(1)常溫下，某溶液的pH=3，該溶液中c(OH-)=____mol/L。
(2)用Na2CO3溶液可以將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，原因是____。
(3)下列說法正確的是____。
A．鹽類的水解是吸熱反應
B．CH3COONa水解使溶液顯酸性
C．為了防止FeCl2水解，可向其水溶液中加入鐵粉

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