鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為
 
，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為
 
g．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；1個原子質(zhì)量=
摩爾質(zhì)量
阿伏伽德羅常數(shù)
．
解答： 解：鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為
27g/mol
NAmol-1
=
27
NA
g，
故答案為：27g/mol；
27
NA
．
點評：本題考查摩爾質(zhì)量與阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意對概念的理解與掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實驗操作或?qū)嶒炌话l(fā)事件處理正確的是（　�。�
A、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
B、將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量
C、中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液
D、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）所求中和熱的數(shù)值會
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L鹽酸（密度1.015g/cm3），當(dāng)加到220mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)．求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220mL ），及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（書寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）34g 氨氣中約含有
 
個分子、含有
 
mol質(zhì)子，在標準狀況下所占的體積約為
 
 L
（3）所含原子數(shù)相等的氨氣和甲烷的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）=
 
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L-1的醋酸與b mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）═c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO42-互為等電子體的分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，中心原子的雜化軌道類型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學(xué)方程式：
 
；制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅
實驗室新購進一些硝酸，應(yīng)該將這些硝酸放在（　　）
A、甲櫥B、乙櫥C、丙櫥D、丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于短周期元素，下列說法正確的是（　　）
A、同主族元素間不可能形成離子化合物
B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層
C、同周期主族元素離子半徑從左到右依次減小
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

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