下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C、100ml 1mol/L NaCl溶液
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的濃度和溶質(zhì)的化學式有關(guān)，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)．
解答： 解：100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中的Cl-濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，
A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意不符，故A錯誤；
B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，與題意不符，故B錯誤；
C、100ml 1mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，與題意相符，故C正確；
D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中氯離子的濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，與題意不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置或操作不能達到實驗?zāi)康模ā　。?/div>
A、
比較 Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、
      制取Fe（OH）2
C、
證明鐵生銹時空氣參加反應(yīng)
D、
  檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

取等質(zhì)量的有機物A兩份，一份與足量的金屬鈉反應(yīng)，收集到的氣體體積為V1 L；另一份與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，收集到的氣體體積為V2 L，在相同條件下，2V1=V2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A、HOCH2CH2COOH
B、HOOC-CH2CH（OH）CH2COOH
C、HOOC-COOH
D、HOCH2CH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（　　）
A、N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
B、N2O4和NO2的濃度相等
C、平衡體系的顏色一定不再改變
D、單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將100mL由NO、CO2、NH3組成的混合氣體，依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶、裝有過氧化鈉的干燥管，裝有蒸餾水的洗氣瓶（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)），最后無氣體剩余，則三種氣體的體積比不可能為（　�。�
A、8：12：5
B、4：2：5
C、4：6：5
D、2：3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是  （1nm=1x10-9m）（　�。�
A、霧
B、氫氧化鐵膠體
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14KW1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸
性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”
或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]
（5）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的 
pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3  B．NH4A     C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
；已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）制備氮化鐵的反應(yīng)：Fe+NH3
H2
550℃
FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是
 
．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為
 
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
 
．
②未恢復至室溫就讀數(shù)：
 
．

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