【題目】CO2催化重整CH4的反應(yīng)：(Ⅰ) △H1，主要副反應(yīng)：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反應(yīng)器中CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:1充入氣體，加入催化劑，測得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.△H1＞0

B.若反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:4

C.300~580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量

D.T℃時(shí)，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)小于1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，將(Ⅱ)×2-（III）得CO2(g)+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H1=2H2-H3，由于△H2＞0，△H3＜0，故△H1＞0，故A正確；

B.由反應(yīng) (Ⅰ)可知，1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，由反應(yīng)（III）可知，1molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，所以消耗等量的CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3:4，故B正確；

C. 300~580℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)(Ⅱ) △H2＞0正向移動(dòng)生成H2O（g），反應(yīng)(Ⅲ)△H3＜0逆向移動(dòng)消耗H2O（g），H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，說明反應(yīng)（III）消耗的H2O（g）的量小于反應(yīng)（II）生成H2O（g）的量，故C錯(cuò)誤；

D. 若不考慮副反應(yīng)，反應(yīng)（I）

初始量（mol/L） 0.5 0.5 0 0

變化量（mol/L） 0.25 0.25 0.5 0.5

平衡量（mol/L） 0.25 0.25 0.5 0.5

反應(yīng)（I）的K==1，副反應(yīng)(Ⅱ) 發(fā)生時(shí)CO的增加量與消耗的H2量相等，副反應(yīng)(Ⅲ)發(fā)生時(shí)消耗H2、生成CH4且消耗H2的量大于生成的CH4的量，所以反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)小于1，故D正確；

故答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：制取收集氨氣

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )

A. K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極

D. K閉合時(shí)，II中SO42-向d電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知t℃時(shí)，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是

A.加入炭粉對該平衡無影響

B.將FeO(s)粉碎，不能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間

C.t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入CO，達(dá)新平衡后 n(CO)：n(CO2)比值增大

D.若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO， t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g·mol-1）俗稱吊白塊，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80℃~90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液經(jīng)結(jié)晶、抽濾、洗滌等操作后制得粗產(chǎn)品。

（1）步驟2中加入鋅粉反應(yīng)時(shí)會有Zn(OH)2生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；為防止生成的Zn(OH)2覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，可采取的措施是_____________。

（2）下列說法中不正確的是_____________。

A．裝置B的作用是吸收尾氣

B．該實(shí)驗(yàn)的加熱方式最好選用水浴加熱

C．步驟2抽濾的濾渣成分只有Zn(OH)2固體

D．步驟3得到的產(chǎn)品可以在烘箱中高溫烘干

（3）如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟3中的結(jié)晶和洗滌操作。請選擇合適的字母，按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次)：_____→固液轉(zhuǎn)移至布氏漏斗→開抽氣泵→c→f→________→_________→_________→________→d→關(guān)抽氣泵。_____________

a．將濾液蒸發(fā)至大量晶體出現(xiàn)

b．將濾液真空濃縮，冷卻結(jié)晶

c．關(guān)閉活塞A

d．打開活塞A

e．加乙醇洗滌

f．確認(rèn)抽干

（4）將0.5000g樣品充分加熱分解，釋放出的HCHO用36.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液吸收(不考慮SO2的影響，5HCHO+4+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用0.1000mol·L－1H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗H2C2O4溶液的體積為30.00mL，則樣品的純度為_____________。

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