對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為（　�。�
A、2B、3C、6D、9
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，那么10℃時(shí)，溫度升高40℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的33=27倍，以此解答該題．
解答： 解：已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，那么10℃時(shí)，溫度升高40℃，反應(yīng)速率應(yīng)是10℃的33=27倍，
在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，
則溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要時(shí)間（min）為
54min
27
=2min，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意溫度升高后速率的變化倍數(shù)為解答該類題目的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)可用水鑒別的是（　　）
A、苯、乙醇
B、NH3、HCl
C、AgCl、BaSO4
D、NH4Cl、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　　）
①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芙档蛪簭�(qiáng) ⑤加入正催化劑�、薹蛛x出Z．
A、①③⑤B、②③⑤
C、②③⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L、c1 mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應(yīng)后的溶液中加入V2 L，c2 mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　　）
A、合金中的物質(zhì)的量為
24b-a
9
9mol
B、d=a+17b
C、c1=
c2V2
V1
D、與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（c1V1-b）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)自主研制可治療H7N9禽流感新藥帕拉米韋，結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、該有機(jī)物的分子式是C15H27O4N4
B、該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團(tuán)
C、該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D、該分子中含有5個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”．試回答下列問(wèn)題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ba2+的氧配位數(shù)為
 
，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4固體是
 
晶體．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通�？梢杂脠D丙所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)趫D丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途
 
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
 

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫      C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;         F．及時(shí)移出氨
（3）寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學(xué)方程式：
 

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)品中陽(yáng)離子的方法：
 
．
（6）硝銨受熱會(huì)發(fā)生爆炸，在某溫度下反應(yīng)生成N2，其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列金屬在空氣中，能自發(fā)形成氧化物保護(hù)膜的是（　　）
A、鐵B、鋁C、鎂D、鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．

請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 

（2）從碘水中提取碘
 

（3）用自來(lái)水制取蒸餾水
 

（4）分離植物油和水
 

（5）除去粗鹽中的泥沙
 
．

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