【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生

B. 非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生

C. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生

D. 常溫下發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑ + O2,說(shuō)明常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢之間沒(méi)有必然聯(lián)系,能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生反應(yīng),如常溫下H2O2反應(yīng)生成水,不點(diǎn)燃的條件下,幾乎不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B、非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定的條件下也可以自發(fā)進(jìn)行,水分解生成H2O2,是不自發(fā)的,但是在通電的條件下,該反應(yīng)可以發(fā)生,故B錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性的推斷,并不是實(shí)際一定能發(fā)生,即能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),故C正確;

D、常溫下水的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,2H2O2H2↑+O2,在常溫下反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___,它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2Ni2+可以形成多種配離子,比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___,與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___(填、相等),原因是___。

3)元素銅與鎳的第二電離能分別為:I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol,銅的第二電離能更大的原因是___。

4NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(00,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。

5)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖乙),已知O2-的半徑為apm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題:

1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

2)鍵線式 表示的分子式為_________1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

3)松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

4)分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為53

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.含氧官能團(tuán)的名稱:羥基、羧基

B.分子式:C22H25BrN2O3S

C.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色,且褪色原理相同

D.1mol該物質(zhì)最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時(shí),往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大,原因是____。

250℃時(shí),反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標(biāo)號(hào))。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對(duì)總能量E=____(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時(shí),往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2g鐵粉投入200mL的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,鐵粉完全溶解。(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不發(fā)生變化,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

⑴求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。(已知:FeH2SO4=FeSO4H2_____________

⑵求反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF的分子數(shù)約為NA

B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),線路中通過(guò)電子數(shù)目為2NA

D.若用惰性電極電解足量CuSO4溶液后,加入0.1molCuO可以復(fù)原,則電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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