【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液,下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為:NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為53

【答案】C

【解析】

A、陽極NO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO3-,電極反應(yīng)式是:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故A錯誤;

B、陰極是NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子,所以B是銨根離子,C是硝酸根離子,故B錯誤 ;

C、陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,陰極反應(yīng)為:NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩極反應(yīng)可看出,要使得失電子守恒,陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量,因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3,故C正確;

D、電解過程中兩個電極轉(zhuǎn)移電離量一定相等,陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________

2)配制1 mol·L1NaCl溶液500 mL,需該溶液的體積為________

3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為________,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1) N2O是一種強(qiáng)溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________

AN2O分解反應(yīng)中:分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小 DIO為反應(yīng)的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如,

反應(yīng)I2CO +2NO → N2+2CO2 H1; 反應(yīng)II4CO +2NO2 → N2+4CO2 H2<0

針對反應(yīng)I:①已知:反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1

②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO1molNO,發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A.CONO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2vN2=vCO

3)根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請回答: 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)

Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(從左向右從右向左”)移動。

y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________

③寫出生活中對鋼閘門的一種電化學(xué)保護(hù)方法________________________。

④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:KClO3HCl()== KClClO2Cl2+。

(1) 寫出完整的化學(xué)方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)。

只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____

(4)產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1xyCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:

回答下列問題

1)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。

2)能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

3)“堿浸”過程中,鋁溶解的離子方程式為_____。

4)實(shí)驗(yàn)室模擬“堿浸”后過濾的操作,過濾后需洗滌,簡述洗滌的操作過程:_____。

5LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

6)溶液溫度和浸漬時(shí)間對鈷的浸出率影響如圖所示,則浸出過程的最佳條件是______

7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L1,緩慢通入氨氣,使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時(shí)溶液的最小pH______(已知:離子沉淀完全時(shí)c(Co2+)1.0×105mol·L1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×1015,1g5=0.7,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1NaOH溶液240 mL,下列敘述不正確的是(

A.某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4 g

B.要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出10.0g NaOH

C.氫氧化鈉固體溶解后必須恢復(fù)至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移

D.容量瓶使用前需洗滌、并保持干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(  )

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH+H+=H2O、CO32-+H=HCO3

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 2 mol NH33molO2在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2 NA

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)無機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:

上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________

2)現(xiàn)有以下物質(zhì):NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11 ⑦酒精(C2H5OH ⑧熔融的K2SO4 ⑨純水。請回答下列問題(用序號):

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)的是______________

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