常見的紐扣電池為AgZn電池,它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充ZnHg合金作負(fù)極的活性材料,電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液。寫出此電池的正極和負(fù)極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式。

負(fù)極 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正極 Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
總反應(yīng) Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                  。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                         。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                       ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                                                                 。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                            。
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：①CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)      △H1=+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1
③CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3="+165.0" kJ·mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是          。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚雷上。該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有     、     （填化學(xué)式）。
（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問題：
①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是           （寫出化學(xué)式）。
②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。
Cu2＋+Cl－+SO32－+    ＝[CuCl2]－+    +    
③在稀釋過程中存在下列兩個平衡：
ⅰ [CuCl2]－CuCl＋Cl－    K＝2.32
ⅱ CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－   Ksp＝1.2×10－6
當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥   。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是    （寫一點(diǎn)）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并       后，置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先       ，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
②寫出步驟ⅱ的離子方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氫氧化鈉溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
（1）實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)         (填“相同”或“不相同”)。
（2）實(shí)驗(yàn)3中負(fù)極反應(yīng)式：　               ；總反應(yīng)的離子方程式： 　                           。
（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作　　　　極，電極反應(yīng)式：　                           。
（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向8 g某二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知消耗硫酸的體積為100 mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后,在一個電極上收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,在另一個電極上析出該金屬1.28 g。
(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。
(2)求通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100 mL計(jì)算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法回收WC和制備CoxOy，的工藝流程簡圖如下：


（1）電解時(shí)廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，制備CoCO3時(shí)，選用的加料方式是_______（填代號），原因是_______。
a．將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH4HCO3溶液的反應(yīng)容器中
c．將NH4HCO3溶液緩慢加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中
寫出生成CoCO3的離子方程式______________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時(shí)會產(chǎn)生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取，并測定其化學(xué)式。

①裝置A制得的中含有少量Cl2，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號）。
a．NaHCO3溶液    b．NaOH溶液    c．KMnO4溶液    d．飽和NaCI溶液
②在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8．30g，則生成物的化學(xué)式為____________。
③若缺少裝置F，則導(dǎo)致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒有C2H6
⑤可能有C2H6

A．②⑤　　 B．②④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是               （   ）

A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶
B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱
C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾

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