【題目】重要的化學(xué)品MN的合成路線如圖所示:

已知:i

ii

iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A中含氧官能團(tuán)名稱是______,C E生成M的反應(yīng)類型是______

2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X______ Z______ E______

3C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:______

41mol G一定條件下,最多能與______mol H2發(fā)生反應(yīng)

5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______

①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2

613﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】羥基、醛基 酯化反應(yīng) CH2=CHCHO 3 CH3C≡CCH2CHOCH3CH2C≡CCHO

【解析】

有機(jī)物XHCHO發(fā)生信息i的反應(yīng),結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知,X,A,A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B,故B,B氧化生成C;由信息iiiN的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知,形成M的物質(zhì)為、,所以E,CE通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;由YE的轉(zhuǎn)化,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知,Y不含苯環(huán),再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,化合物Z中含有苯環(huán),結(jié)合反應(yīng)信息i可知,YCH3CHO,由N的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知,EG分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種,由E的結(jié)構(gòu)可知GCH2=CHCH=CHCHO,比較GY的結(jié)構(gòu)可知,ZCH2=CHCHO,YZ發(fā)生加成反應(yīng)得FCH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應(yīng)得G,Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E,乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,據(jù)此答題。

(1)由上述分析可知,A,含有羥基、醛基,CE通過(guò)酯化反應(yīng)生成M;

(2)由上述分析可知,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,Z CH2=CHCHO,E;

(3)C;和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為;

(4)GCH2=CHCH=CHCHO,1mol G一定條件下,最多能與3mol H2發(fā)生反應(yīng);

(5)GCH2=CHCH=CHCHO,根據(jù)條件有碳碳叄鍵,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,一氯取代物只有2種,則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHOCH3CH2C≡CCHO等;

(6)乙醇合成1,3﹣丙二醇,可以將乙醇氧化成乙醛,用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3﹣丙二醇,合成路線為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:

(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;

(2)沉淀A的化學(xué)式是__________;

(3)步驟③中通入過(guò)量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;

(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為____________;

(5)在生活中,常利用AlFe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________

a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2

(6)我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)aAg+bBscCg+dDg),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。

A. 根據(jù)圖象無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向

B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

C. 化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D. 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】amol NaHCO3bmol Na2O2固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng).當(dāng)剩余固體為Na2CO3、NaOH,排出氣體為O2、H2O時(shí),的值可能為

A.1.0B.1.35C.1.5D.2.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制。

實(shí)驗(yàn)一:碘含量的測(cè)定

0.0100mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中cI 變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過(guò)程中曲線變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)二:碘的制取

另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

請(qǐng)回答:

1)實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______

2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______

3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______

4)下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是______

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) DNaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______

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【題目】電解滴有石蕊的飽和食鹽水a,以下判斷正確的是(

A.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.Y極附近最終變?yōu)榧t色

C.電子流向:X→負(fù)極正極→Y

D.電解一段時(shí)間兩極收集的氣體體積:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收處理也十分重要。

1)完成并配平下列離子方程式_____。

Fe3++ SO2+ Fe2++ SO42-+

2)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ Fe3++ SO2……。

3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色,若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_____。請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____。

4)在NaClO溶液中通入SO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____

5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是_____。

a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

6)向該溶液中加入少量Na2SO3固體,___(填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有SiO32—、OH、CO32—、SO42—、AlO2、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH、CO32—、SiO32—、AlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是(  )

物質(zhì)

溶解度( g/100g)

氯化鈉

36

硝酸鉀

32

硝酸鈉

87

氯化鉀

37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解,無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解,析出2 g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解,析出2 g氯化鉀晶體

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