Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

Answer 1

【答案】(1)3d104s1 Cr

(2)過氧化氫 直線形 MgNi3C(或Ni3MgC)

甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力

(3)ac

(4)先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍色

(5)0.92/a3或5.56×1023/(a3NA)

【解析】(1)從題中的各元素在元素周期表中的相對位置，可知⑨號元素為銅元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素的電子排布式為[Ar]3d54s1，是鉻元素；②號元素為碳元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為。

(2)①號元素氫與③號元素氧形成的含有18電子的物質(zhì)為H2O2，②號元素碳與③號元素氧形成的能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)利用均攤法判斷，1個晶胞中含有1個碳原子，鎂原子為8×1/8＝1個，鎳原子6×1/2＝3個，故由C、Mg、Ni三種元素的原子構(gòu)成的晶體的化學(xué)式為MgNi3C或Ni3MgC；常溫下丙烯為氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇常溫下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力。(3)C、H兩種元素能形成多種平面形分子，其中相對分子質(zhì)量最小的為乙烯。a項，該分子中碳氫鍵為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；b項，該分子含有4個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵，共有5個σ鍵和1個π鍵，錯誤；c項，該分子為平面形，碳原子采取sp2雜化，正確；d項，該物質(zhì)難溶于水，錯誤；故選ac。(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素為氮元素，可與元素氫形成含有10個電子的氨氣分子，將過量的氨氣通入盛有硫酸銅溶液的試管中，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，后發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]SO4，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍色。(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)先確定1個晶胞中含有各原子的個數(shù)，進一步確定其化學(xué)式，結(jié)合密度的定義及相關(guān)數(shù)學(xué)知識進行計算，得合金的密度為0.92/a3或5.56×1023/(a3NA)。