Question

【題目】（1）寫出下列各項操作的名稱，并寫出有標號的儀器名稱。

A：操作名稱______________；儀器名稱______________

B：操作名稱______________；儀器名稱______________

C：操作名稱______________；儀器名稱___________、______________、____________

D：操作名稱_____________；儀器名稱________________

（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。

①計算需要NaCl固體的質(zhì)量__________g。

②根據(jù)計算結果，用托盤天平稱稱量NaCl固體__________g。

③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。

④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混均。

⑤將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下________時，改用______________滴加蒸餾水使液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，上下顛倒，搖勻。

⑥貯存溶液。

（3）實驗中所用玻璃儀器除量筒外還有________________________________________。

（4）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 蒸餾 溫度計 蒸餾燒瓶 冷凝管 萃取分液 分液漏斗 17.55 17.6 洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 洗滌液 1-2cm 膠頭滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，洗滌后并將洗滌液轉入容量瓶，保證NaCl完全轉入容量瓶，否則所配溶液偏低。

【解析】

（1）這四項操作均為化學實驗基本操作，A為過濾，B為蒸發(fā)，C為蒸餾，D為萃取分液，據(jù)此寫出所用儀器；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶；

①根據(jù)m=cVM計算需要NaCl的質(zhì)量；
②根據(jù)托盤天平只能精確至0.1g，確定稱量NaCl的質(zhì)量；

④為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶；

⑤定容時先將蒸餾水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；

（3）根據(jù)實驗操作步驟確定所用玻璃儀器；

（4）從對結果造成的誤差角度分析。

（1）這四項操作均為化學實驗基本操作，A為過濾，①為漏斗；B為蒸發(fā)，②為蒸發(fā)皿；C為蒸餾，③為溫度計，④為蒸餾燒瓶，⑤為冷凝管；D為萃取分液，⑥為分液漏斗；

故答案為：A. 過濾；漏斗；B. 蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；C. 蒸餾；溫度計；蒸餾燒瓶；冷凝管；

D萃取分液；分液漏斗；

（2）①n(NaCl)=cV=0.1L×3.00mol/L=0.3mol，NaCl質(zhì)量m(NaCl)=nM=0.3mol×58.5g/mol=17.55g；

②托盤天平只能精確至0.1g，則稱量NaCl的質(zhì)量為17.6g；

④為了減小誤差，將燒杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶；

⑤定容時先將蒸餾水注入容量瓶，液面距離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面與刻度線相切；

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，除了量筒還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯；

（4）燒杯內(nèi)壁粘有NaCl濃溶液，如果不用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶，會造成溶質(zhì)損失，使配制的溶液濃度偏低。