Question

【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是__。（填序號）

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體

（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知電離平衡常數(shù)，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：______。

② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________。

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。

Answer 1

【答案】②④ < K2= H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2↑+ H2O 5

【解析】

（1）①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故錯誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故錯誤；

④通入少量HCl氣體，HCl電離產(chǎn)生的H+消耗OH-，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故正確；

答案選②④；

（2）常溫下，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，且醋酸產(chǎn)生氫氣的速率更快，產(chǎn)生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸<鹽酸；

（3）①根據(jù)電離方程式HSO3-H+ + SO32-可知，HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：K2=；

②根據(jù)H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11；可知酸性：H2SO3> H2CO3> HSO3-，H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2↑+ H2O；

③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液中Ka==×=1.8×105，故=1.0×105mol/L，pH=5。