【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有 a、b、c三點(diǎn),如圖所示,則下列描述正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D.c點(diǎn):v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示,可以看出隨著溫度的升高,B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
A.分析圖示曲線的趨勢,溫度升高,反應(yīng)正向進(jìn)行,即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)在平衡曲線上,說明此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng),平均摩爾質(zhì)量不再變化,B項(xiàng)正確;
C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,增大壓強(qiáng)會使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,不能達(dá)到目的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(正)>v(逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H+).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5
D. 升高溫度,c(H+)增大,Ka變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4++OH-,若想增大NH4+的濃度,而不增加OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是__。(填序號)
①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體
(2)常溫下,有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液,分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生等量的氫氣時(shí),所需要的時(shí)間:醋酸_____鹽酸(填“>”、“=”或“<”)。
(3)已知電離平衡常數(shù),H2SO3:K1 = 1.54×10-2,K2 = 1.02×10-7;H2CO3:K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11; CH3COOH:Ka=1.8×105。
① HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為:______。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________。
③在25℃的條件下,向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9,此時(shí)溶液pH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據(jù)材料回答以下問題:
(1)基態(tài)N原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級是___,價(jià)電子在該能級上的排布遵循的原則是__。
(2)除了已知的氮?dú),科學(xué)家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質(zhì)。而高聚氮結(jié)構(gòu)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)___填“”、“”或“”高聚氮的沸點(diǎn),原因是___;
(3)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結(jié)構(gòu)式為___。疊氮化物能形成多種配合物,在[CO(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷原子的配體是___,SO42-的立體構(gòu)型為___。
(4)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,是因?yàn)榉肿又写嬖谝环N特殊的化學(xué)鍵-氫鍵
(5)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個(gè)氮原子排列成V形,每個(gè)氮原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為___。
(6)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題:
(l)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________。
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+(填“大于”或“小于”),原因是________________。
(3)納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解,NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標(biāo)出配位鍵),空間構(gòu)型為_________,其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用________堆積.鐵晶體的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______(填最簡整數(shù)比);己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a 為_______nm(用含d 和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構(gòu)型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時(shí)生成MgCl2。
①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多,其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________,提供孤對電子的成鍵原子是_________。(填元素符號)
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該合金中Ti的配位數(shù)為________。
②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計(jì)算式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是 。
(3)D為二元酯,則B→D的化學(xué)方程式為 。
(4)D→E的反應(yīng)歷程如下:
其中屬于取代反應(yīng)的是_________(填序號)中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
a.核磁共振氫譜有4組峰
b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體
(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路______________。(無機(jī)試劑任用)
合成線路示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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