下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液
溶液變澄清
酸性：苯酚>碳酸
B
AgCl沉淀中滴入Na2S溶液
白色沉淀變黑色
Ag2S比AgCl更難溶
C
向AlCl3溶液中滴入適量NaOH溶液
產(chǎn)生白色沉淀
Al(OH)3不溶于堿
D
用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒
火焰呈黃色
說明該溶液中一定含鈉元素
B
A中結(jié)論不正確，酸性是碳酸的大于苯酚的。C中氫氧化鈉沒有過量，不能判斷氫氧化鋁是否溶于強堿。D中焰色反應(yīng)中實驗中應(yīng)該用鉑絲蘸取待測液，而是玻璃棒。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（  ）
編號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
證明SO2具有漂白性
B
將F2通入NaBr溶液中
比較氟與溴的氧化性強弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO4·5H2O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_________________(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬_______________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作和結(jié)論錯誤的是(　 　)
A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
B．用銀鏡反應(yīng)可證明蔗糖是否轉(zhuǎn)化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉(zhuǎn)化
C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明蔗糖不水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

     由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。
裝置



現(xiàn)象
二價金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H+向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應(yīng)式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應(yīng)是⑥_______________,溶液的pH⑦_(dá)_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當(dāng)丙中A極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(11分) 某同學(xué)做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設(shè)計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答該實驗中的問題。
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                             。
（1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
（2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學(xué)式）。
（3）如果要在氣體導(dǎo)出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行                 。
（4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后A試管中還原鐵粉是否完全反應(yīng)，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：（以下各空填化學(xué)式）
①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質(zhì)的成分是          。
（5）該同學(xué)按上述實驗方案進(jìn)行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實驗：根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題： 

（1）試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            。
（2）反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是         
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡單的方法是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(6分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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同步練習(xí)冊答案