【題目】如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置，請回答下列問題：

(1)該實驗裝置中還缺________，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。

(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是______。

(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。

【答案】鎂條和氯酸鉀 在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條 不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

【解析】

(1)利用鎂條燃燒放熱從而引發(fā)鋁熱反應(yīng)，同時促使KClO3分解產(chǎn)生O2，使鎂條快速燃燒。

(2)根據(jù)金屬活動順序表，Mg比Al活潑，Al不能從MgO中置換出Mg。

(1)實驗需要的藥品主要是鎂條、氯酸鉀、氧化鐵、鋁粉、細(xì)沙，因此該實驗裝置中還缺鎂條和氯酸鉀，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條，故答案為：鎂條和氯酸鉀；在混合物中間插一根鎂條，將氯酸鉀放在混合物上鎂條的周圍，點(diǎn)燃鎂條。

(2)鋁熱反應(yīng)是鋁和金屬氧化物(還原性比鋁弱的金屬氧化物)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)不能發(fā)生，理由是鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂，故答案為：不能；鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂。

(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬，故答案為: 用于焊接鋼軌；冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

D. 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費(fèi)以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴(yán)重污染環(huán)境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態(tài)能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學(xué)方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)：．以下可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為（ ）

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.與的物質(zhì)的量之比保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________

(3) 已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.1mol/L的稀鹽酸500mL，請回答：

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為___mL。

(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：___、___、___、___、量筒。

(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度___(偏大，偏小或不影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______________。

（2）已知元素M是組成物質(zhì)的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量（即電離能，用符號至表示）如表所示：

電離能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_______

（3）的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為____________

（4）中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_____________

（5）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是_______________

A.第一電離能： B.共價鍵的極性：

C.晶格能： D.熱穩(wěn)定性：

（6）如圖是晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由________個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為，則其晶胞密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確是( )

A.由圖可知三種酸的酸性為：HX<HY<HZ

B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)

C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：

D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)

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