9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y元素與氫元素可形成H2Y2型的離子化合物
B．Z元素的單質(zhì)有半導(dǎo)體特性，原子半徑：Z＞X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4
D．元素Z、W的最高正價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，可推知X為N元素，Z為Si，W為P元素，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，可推知X為N元素，Z為Si，W為P元素．
A．Y元素與氫元素可形成H2O2屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Si單質(zhì)有半導(dǎo)體特性，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Z＞X，故B正確；
C．非金屬性N＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，故C正確；
D．元素Si、P的最高正價(jià)分別為+4、+5，與它們的主族序數(shù)相等，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C2H4O2$→_{催化劑}^{Br_{2}}$BrCH2COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍
③
回答下列問(wèn)題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類(lèi)有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：
①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們?cè)谒械娜芙猓�，�?步加入試劑的名稱(chēng)為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3操作分別是過(guò)濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是羥基，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在H+的作用下，溶液中黃色的CrO42-能被氧化為橙紅色的Cr2O72-
B．7.8 gNa2O2完全反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移了0.1mol電子
C．只用溴水可鑒別出苯、四氯化碳、乙醇、乙醛、環(huán)己烯五種無(wú)色液體
D．常溫下，NH4Cl和NH3•H2O混合的溶液pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）；其中Al的雜化方式是sp3．（相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27；Cl-35.5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體B2C3不能從溶液中制得
B．C的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．B的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑
D．AD2分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于NaHCO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
B．該溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存
C．加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO3 2-
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．已知2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△Hθ=-1204kJ•mol-1
計(jì)算：（1）生成每克MgO的反應(yīng)熱．
（2）要釋放1kJ熱量，必須燃燒多少克的Mg？

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