15．下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

分析 A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性；
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)；
C．二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化；
D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯誤；
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不同，故B錯誤；
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確；
D．亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有兩個容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
（1）達(dá)到平衡時，所需的時間t（A）小于 t（B），A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡向左移動，B容器中化學(xué)平衡不移動．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中c（SO3）不變，B容器中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大、減少或不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中一定不正確的是（　　）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞CB．它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞AD．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數(shù)為 1NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．實驗室分別用KClO3和H2 O2制取3.2g O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
D．常溫常壓下，16 g 由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：
（1）甲容器達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是90%，其所需時間小于 50s （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是AD（填字母）．
A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知一種c（H+）=1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一種c（OH-）=1×10-3mol/L的一元堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，生成的鹽可能是（　�。�
A．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B．強(qiáng)酸弱堿鹽
C．強(qiáng)堿弱酸鹽D．上述三種鹽均可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
①增加反應(yīng)物濃度   ②增大氣體的壓強(qiáng)   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　　）
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
①過量的鐵在少量氯氣中燃燒2Fe+3Cl2（足量）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
②（SCN）2 屬于擬鹵素、類鹵素，其性質(zhì)與Cl2等鹵素單質(zhì)相似．（SCN）2與 NaOH溶液反應(yīng)（SCN）2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（配平）：
5K2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是（　�。�
A．37Cl與39K所含的中子數(shù)不同
B．12C和14C是不同的核素，但質(zhì)子數(shù)相等
C．H3O+與OH-的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同
D．Mg2+與O2-的核外電子排布不相同

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