10．下列兩個(gè)反應(yīng)的類(lèi)型相同的是（　�。�
A．由乙炔制氯乙烯；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱；乙醇制得乙烯
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱；乙烯和氫氣反應(yīng)

分析 A．乙炔和氯化氫加成生成氯乙烯，甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)；
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱為消去反應(yīng)，乙醇制得乙烯為消去反應(yīng)；
C．能使溴水褪色，為加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)；
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱為取代反應(yīng)，乙烯和氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙炔和氯化氫加成生成氯乙烯，甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故A不選；
B．溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱為消去反應(yīng)，乙醇制得乙烯為消去反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型相同，故選B；
C．能使溴水褪色，為加成反應(yīng)，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故C不選；
D．溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱為取代反應(yīng)，乙烯和氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的考查，熟悉烯烴、烷烴的性質(zhì)及常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型即可解答，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積，其比值一定為2：1
B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的二分之一
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍
D．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時(shí)加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）?TiO2•xH2O↓+4HCl，所得的TiO2•H2O經(jīng)焙燒得TiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．
（2）將32，64克銅與140毫升一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11200毫升，則混合氣體中NO的體積是5824毫升； NO2的體積為5376毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）
（1）燃燒前Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（2）所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度？
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A、B、C、D四種有機(jī)物分子中的碳原子數(shù)目相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)H2的相對(duì)密度是13，烴B跟HBr反應(yīng)生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B．
（1）寫(xiě)出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．HC≡CH；D．CH3CH2OH
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式B+HBr：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2BrCH3
（3）C 轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）鑒別C中所含官能團(tuán)的方法是用試管量取少量溴乙烷溶液，然后向溶液中加入氫氧化鈉的水溶液進(jìn)行加熱，再向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各種說(shuō)法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合     
②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力     
④冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
⑤根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，推斷HCl分子里存在離子鍵．
A．①⑤B．都不正確C．④D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．烴分子中若含有雙鍵，叁鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+叁鍵數(shù)×2，則有機(jī)物   的不飽和度為（　�。�
A．8B．7C．6D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞C1-＞Br-           
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
⑤熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A．①②④B．①②③C．②③④D．①②④⑤

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